问题描述：
（2013?武汉模拟）[化学选修2-化学与技术]我国氯碱工业迅速发展，产量已跃居世界首位，并培植了精细化工“产品树”．
（1）如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．电解槽中B处加入的水中通常含有少量______，F出口逸出的气体是______．
（2）已知一个电子的电量是1.602×10
-19C，若在离子膜电解饱和食盐水时通过电量1.929×10
5C，则产生NaOH______g，阴极的电极反应式为______
（3）利用氯碱工业产生的氢气和氯气可以将粗硅制成高纯硅，写出反应的化学方程式Si+2Cl
2SiCl
4Si+2Cl
2SiCl
4、SiCl
4+2H
2Si+4HClSiCl
4+2H
2Si+4HCl．若生产7吨高纯硅理论上需电解食盐______吨．
（4）氯碱工业常用于电石法生产聚氯乙烯．请写出以电石和氯碱工业的产品为原料制备聚氯乙烯的化学方程式：①CaC
2+2H
2O→Ca（OH）
2+C
2?H
2↑，②H
2+Cl
22HClH
2+Cl
22HCl，③______，④______．
最佳答案： （1）依据图示中的钠离子的移向方向，分析可知电解池中阳离子移向阴极，所以B处为阴极，溶液中的氢离子放电，生成氢氧化钠，B处加入的水中含有氢氧化钠；A为阳极溶液中氯离子失电子生成氯气，F口处放出的是氯气；故...