【答案】乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．（2）请说明以CO2为

问题描述：

800

1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
②一定条件下，若提高氢碳比[n（H ₂ ）/n（CO ₂ ）]，则CO ₂ 的转化率______；平衡常数K______．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．


（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：
______．
（6）25℃、101kPa下，H ₂ （g）、C ₂ H ₄ （g）和C ₂ H ₅ OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol ^-1 、1411.0kJ?mol ^-1 和1366.8kJ?mol ^-1 ，请写出由C ₂ H ₄ （g）和H ₂ O（l）反应生成C ₂ H ₅ OH（l）的热化学方程式______．

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最佳答案：

（1）2CO 2 （g）+6H 2 （g）=CH 3 CH 2 OH（g）+3H 2 O（g），依据反应化学方程式，结合化学平衡常数的概念列式写出平衡常数表达式为： c(C H 3 OH) c 3 ( H 2 O) c 2 (C O 2 ) c 6 ...