【答案】已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+12O2（g）△H=-226kJ/mol下列说法正确的是（）A.1molCO

问题描述：

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

A. 1molCO（g）完全燃烧生成CO₂（g）放出热量283J

B. 1molCO（g）完全燃烧比1molC（s）完全燃烧放出的热量多

C. 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂?（g）△H<-452kJ/mol

D. 当Na₂O₂（s）与CO₂（g）反应生成Na₂CO₃（s）和O₂?（g）放出452kJ热量时，转移的电子数为2mol

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最佳答案：

A．根据反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol可知，1molCO完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量为283kJ，故A错误；B．1molCO（g）完全燃烧比1molC（s）完全燃烧放出的热量少，故B错误；C．2Na2O2（s）+2CO2...