问题描述：
某化学小组利用镁带燃烧进行实验探究.取一镁带,用砂纸完全擦去某化学兴趣小组利用镁带进行实验研究.取一镁带,用砂纸完全擦去其表面的氧化物后,称量为4.8g.将其均分为两份,一份在氧气中燃烧,另一份投入足量的稀硫酸中.
求燃烧生成氧化镁物质的量
求与稀硫酸反应生成的氢气约含有多少个氢分子以及这些氢气的质量
最佳答案：
分为2份的质量是4.8/2=2.4g
设燃烧生成MgO的质量为x.
2Mg+O2=点燃=2MgO
48 80
2.4g x
48/2.4=80/x
x=4g
物质的量是n=m/M=4/40=0.1mol
设与稀硫酸反应生成的氢气的质量为y.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
2.4g y
24/2.4=2/y
y=0.2g
H2的物质的量是n=m/M=0.2/2=0.1mol
H2的分子数是0.1NA个.
答：燃烧生成氧化镁物质的量是0.1mol.
与稀硫酸反应生成的氢气约含有0.1NA个氢分子,氢气的质量是0.2g.