问题描述：
固体粉末甲由FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g．则下列说法正确的是（ ）
A. 溶液1加入KSCN溶液一定呈红色
B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl
C. 固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L
D. 沉淀2不溶于任何酸溶液
最佳答案：
FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中CaCO3、SiO2不溶于水，加入盐酸，CaCO3溶解，可知m（SiO2）=6g，m（CaCO3）=11g-6g=5g，溶液1加入足量氯化钡生成沉淀1为硫酸钡沉淀，溶液2加入足量氢氧化钠溶液最终得到红褐色固体，红褐色固体为氢氧化铁，可知含有FeSO4、Fe2（SO4）3中的至少一种，不含CuSO4，
A．如只含有FeSO4，则加入KSCN溶液不变色，故A错误；
B．因加入氯化钡，引入氯离子，不能确定原固体是否含有氯化钠，故B错误；
C．由以上分析可知固体1中含有5gCaCO3，n（CaCO3）=
| 5g |
| 100g/mol |
D．沉淀2为二氧化硅，可溶于氢氟酸，故D错误．
故选C．