【答案】浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（1）若C=

问题描述：

浓H₂SO₄ 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H₂SO₄和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（　　）
（1）若C=9.2则a＞10  b＞49%       （2）若C=9.2则a＞10  b＜49%
（3）若b=49则a=18.4  C＜9.2       （4）若b=49则a=18.4  C＞9.2．

A．（1）（3）
B．（1）（4）
C．（2）（3）
D．（2）（4）

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最佳答案：

若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为10mL×10mL×18.4mol/L9.2mol/L=20mL，硫酸的浓度越大，密度越小，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49...