问题描述：
工业上用NH
3和CO
2反应合成尿素．2NH
3（g）+CO
2（g）⇌CO（NH
2）
2（g）+H
2O（g）△H
1=-536.1kJ/mol（1）该过程实际上分两步进行，第一步产生氨基甲酸铵，第二步是氨基甲酸铵脱水生成尿素．请写出第一步的反应方程式___．（2）在一定条件下合成尿素，当氨碳比
=4时，CO
2的转化率随时间的变化关系如图1所示，下列说法错误的是___（填标号）．A．该反应在60min时达到平衡状态；B．NH
3的平衡转化率为70%；C．增加氨碳比可进一步提高CO
2的平衡转化率；D．M点的逆反应速率v
逆（CO
2）大于N点的正反应速率v
正（CO
2）；（3）反应2NH
3（g）+CO
2（g）⇌CO（NH
2）
2（g）+H
2O（g），在200℃时可自发向正反应进行，则升高温度，平衡常数K___（填“增大”、“减小”、“不变”）．（4）若一定条件下得到的尿素为固体，2NH
3（g）+CO
2（g）⇌CO（NH
2）
2（s）+H
2O（g），开始在一密闭容器中充入0.1mol NH
3、0.65mol CO
2、0.65mol H
2O（g），保持温度不变，达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始相比___（填“变大”、“变小”、“不变”）．（5）尿素在一定温度和压力下会部分变为NH
4CNO（氰酸铵），已知25℃氨水的电离常数为1.7×10
-5，氰酸HCNO的电离常数为3.3×10
-4．氰酸铵水溶液中各离子的浓度大小顺序为___．（6）电解尿素[CO（NH
2）
2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）．电解时，a极的电极反应式为___，若在b极产生标况下224mL氢气，则消耗尿素___g．
最佳答案： （1）该过程实际上分两步进行，第一步产生氨基甲酸铵，反应方程式为：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4，故答案为：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4；（2）A．从图象中可知0-60min二氧化碳的转化率始终增大，到60min后...