问题描述：
Ba（OH）
2和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO
2，当CO
2通入0.561L（标准状况下）时生成沉淀最多（设溶液体积不发生变化），试通过计算回答下列问题：（1）Ba（OH）
2和NaOH的物质的量浓度各为多少？（2）当通入CO
2的体积为2.24L时，溶液中各种离子（除H
+、OH
- ）物质的量浓度各为多少？
最佳答案： （1）混合溶液的pH=14，则c（OH-）=1mol/L，溶液中n（OH-）=1mol/L×0.1L=0.1mol，CO2通入0.56L时沉淀量最大，氢氧化钡恰好完全转化为碳酸钡，根据原子守恒则n[Ba（OH）2]=n（BaCO3）=n（CO2）=
=0.025mol，故溶液中n（NaOH）=0.1mol-0.025mol×2=0.05mol，故溶液中c[Ba（OH）2]=
=0.25mol/L，c（NaOH）=
=0.5mol/L，答：溶液中Ba（OH）2的浓度为0.25mol/L，NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L．（2）100mL溶液中n（OH-）=1mol/L×0.1L=0.1mol，二氧化碳物质的量=
=0.1mol，n（OH-）：n（CO2）=1：1，故CO2与OH-恰好发生反应OH-+CO2=HCO3-，最终恰好生成NaHCO3、Ba（HCO3）2，溶液中n（HCO3-）=n（CO2）=0.1mol，c（HCO3-）=
=1mol/L；溶液中钠离子、钡离子浓度不变，故c（Ba2+）=c[Ba（OH）2]=0.25mol/L；c（Na+）=c（NaOH）=0.5mol/L，答：溶液中HCO3-为1mol/L；Ba2+为0.25mol/L；Na+为0.5mol/L．