【答案】关于反应：①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol③CO2（g）+3H2（g）⇌

问题描述：

关于反应：①2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600kJ/mol②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol③CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJmol^-1下列叙述正确的是（　　）

A. CO的燃烧热为-283 kJ/mol

B. 在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小

C. 若投入1molCO₂和3molH₂在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ

D. 若生成相同质量的CO₂，则放出的热量C₂H₂大于CO

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最佳答案：

A．由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，可知CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A错误；B．反应热只与始态、终态有关，与反应途径无关，催化剂改变反应途径，不影响反应热，故B错误；C．反应③属于可逆反应，投入...