【答案】现有下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1③CH4（g）+2O2（g）═C

问题描述：

现有下列热化学方程式：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890kJ•mol^-1④CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₄=-1 367kJ•mol^-1下列说法正确的是（　　）

A. CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大

B. △H₄>△H₃>△H₂>△H₁

C. CO（g）具有的能量比CO₂（g）高

D. 1 mol C₂H₅OH蒸气完全燃烧生成CO₂和液态水，放出大于1 367 kJ的热量

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最佳答案：

A、1mol碳完全燃烧放出的热量393.5kJ，1mol一氧化碳完全燃烧放出的热量283KJ，则CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热小，故A错误；B、数值为负值比较大小，△H4<△H3<△H2<△H1，故B错误；C、一氧化碳和氧气总能量高于二氧化碳，但一氧化碳能量不一定高于二氧化碳，故C错误；D、气态 C2H5OH变化为液体放热，1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367 kJ的热量，故D正确；故选D．