【答案】写出下列燃烧热的热化学方程式．（1）0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量．写出CH4的燃烧热化学方程式．（2）在标准状况下，44.8LH2完全燃烧生成液态水放出571.

问题描述：

写出下列燃烧热的热化学方程式．（1）0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ的热量．写出CH₄的燃烧热化学方程式______．（2）在标准状况下，44.8LH₂完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，求在此条件下H₂的燃烧热化学方程式H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8KJ/molH₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8KJ/mol（3）已知碳的燃烧热为393.5kJ/mol，写出碳的燃烧热化学方程式C（s）+

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O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；C（s）+

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O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；．

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最佳答案：

（1）0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；故答案为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；（2）标准状况下44.8L氢气物质的量为2mol，燃烧生成液态水时放出571.6KJ的热量，反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6KJ/mol，则氢气的燃烧热为：H2（g）+

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O2（g）=H2O（l）△=-285.8KJ/mol；故答案为：H2（g）+

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O2（g）=H2O（l）△=-285.8KJ/mol；（3）已知碳的燃烧热为393.5kJ/mol，碳的燃烧热化学方程式为：C（s）+

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O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；故答案为：C（s）+

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O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；