【答案】已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-568kJ/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-248kJ/mol已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热

问题描述：

已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-568kJ/mol②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-248kJ/mol已知CO和H₂的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（　　）A．1：1B．2：1C．3：1D．3：2

---

最佳答案：

根据题目分析可知，设CO的物质的量为X，H2的物质的量为Y．由CO和H2的混合物为2.5mol，可得：X+Y=2.5 ①由CO和H2在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，可得：X×5682+Y×248=680 ②解①②得：X=1.66、Y=0.83，故该混合气...