【答案】已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．下列说法中错误的是（）A．①式表示25℃

问题描述：

已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．下列说法中错误的是（ ）A．①式表示25℃，101 kpa时，2 mol H₂和1 mol O₂完全燃烧生成2 mol H₂O（l）放热571.6 kJB．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）中△H大于-571.6 kJ•mol^-1C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJD．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH₃COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ

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最佳答案：

A、根据热化学方程式的含义分析；B、根据盖斯定律结合热化学方程式得到，液态水汽化需要能量；C、酸碱恰好反应生成1mol水，但浓硫酸混合后溶解放热；D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程．【解...