【答案】脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种．（1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收SO2工艺由下列三个反应组成：2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H1=-572kJ•mol-12HI（g）

问题描述：

脱去冶金工业排放烟气中SO₂的方法有多种．（1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收SO₂工艺由下列三个反应组成：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H₁=-572kJ•mol^-12HI（g）═H₂（g）+I₂（g）△H₂=+10kJ•mol^-12H₂SO₄（I）═2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）△H₃=+462kJ•mol^-1则得SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（I）═2HI （g）+H₂SO₄（I）△H=___ kJ•mol^-1（2）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫．测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示．①为提高SO₂的吸收效率η，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、___．②图1中的pH-t曲线ab段发生的主要化学方程式为___③pH=7时，溶液中

c(Zn2+)

c(S O 2- 3 )

=___（3）如图3所示，利用惰性电解电解含SO₂的烟气回收S及H₂SO₄，以实现废物利用．①阴极的电极反应式为___．②每处理含19.2g SO₂的烟气，理论上回收S、H₂SO₄的物质的量分别为___、___．

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最佳答案：

（1）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H1=-572kJ•mol-1②2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H2=+10kJ•mol-1③2H2SO4（I）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H3=+462kJ•mol-1结合盖斯定律计算，（①+2×②+③）×12得到热...