问题描述：
为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1②CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-586.7kJ•mol-1（1）若用4.48L CH4还原NO生成N2，则放出的热量为___kJ（保留两位小数）．（气体体积已折算为标准状况下）（2）用电化学处理含NO3-的废水，电解的原理如图1所示，则电解时阴极的电极反应式为___；Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反应为5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）．不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，测得CO2的体积分数（φ）随时间（t）变化曲线如图2所示．（3）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为___．（4）下列说法不正确的是___（填字母）．A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb<KdⅢ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2（g）+CH4（g）⇌CH3COOH（g）△H<0直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．（5）250～300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是___．最佳答案：
（1）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1②CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-586.7kJ•mol-1由盖斯定律②×2-①得到CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），所以焓变△H=（-586.7kJ•mol-1）×2-（-574kJ•mol-1）=-599.4kJ•mol-1，若用4.48L即0.2molCH4还原NO生成N2，则放出的热量为599.4kJ/mol×0.2mol=119.88kJ，故答案为：119.88；（2）根据图象知，硝酸根离子得电子发生氧化反应，则Ag-Pt作阴极，阴极上电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，Pt电极为阳极，阳极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，故答案为：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；Ⅱ．（3）根据图象知，硝酸根离子得电子发生氧化反应，则Ag-Pt作阴极，阴极上电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，Pt电极为阳极，阳极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，当转移20mol电子时，阳极消耗10mol水，产生20molH+进入阴极室，阳极质量减少180g，故答案为：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；180；（4）T1时：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）起始量/mol 4 0转化量/mol y yb点量/mol 4-y y根据b点时CO2的体积分数φ（CO2）=
| y |
| 4 |
| c5(CO2) |
| c5(CO) |
| 1．65 |
| 0．45 |