问题描述：
已知硫酸钡和碳酸钡的溶度积k1和k2,用1.5升,0.15mol/L的碳酸钠能将多少克硫酸钡转化为碳最佳答案：
硫酸钡转化为碳酸钡：BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-该反应的平衡常数：K=[SO42-]/[CO32-]=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=K1/K2BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-起始 0.15 0转化 -x x平衡 0.15-x xx/(0.15-x)=K1/K2,由此解出x,那么转化了...
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已知硫酸钡和碳酸钡的溶度积k1和k2,用1.5升,0.15mol/L的碳酸钠能将多少克硫酸钡转化为碳硫酸钡转化为碳酸钡：BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-该反应的平衡常数：K=[SO42-]/[CO32-]=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=K1/K2BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-起始 0.15 0转化 -x x平衡 0.15-x xx/(0.15-x)=K1/K2,由此解出x,那么转化了...
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