【答案】某化学小组的同学对呼吸面具的制氧原理非常好奇，为了测定呼吸面具中用来制取氧气的过氧化钠的质量分数，同学们在老师的指导下，利用如图所示装置（固定装置一略去）开展探究，并

问题描述：

某化学小组的同学对呼吸面具的制氧原理非常好奇，为了测定呼吸面具中用来制取氧气的过氧化钠的质量分数，同学们在老师的指导下，利用如图所示装置（固定装置一略去）开展探究，并得到正确的结论．（假设药品中所含杂质即不溶于水也不参加化学反应）通过查阅资料得知，过氧化钠（Na₂O₂）分别能与二氧化碳和水反应，生成氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑和2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂  装置B中盛有饱和NaHCO₃溶液（NaHCO₃不与CO₂反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．（1）仪器a的名称是___，装置A的作用是___；（2）不用装置E代替装置C的理由是___．（3）装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后的总质量n₁ g和n₂ g．则药品中过氧化钠的质量分数=___．

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最佳答案：

（1）由于图示可知，仪器a的名称是锥形瓶，由装置可知，装置A的作用是制取二氧化碳气体；（2）由于装置E中的碱石灰能与二氧化碳反应，不能用装置E代替装置C．（3）设过氧化钠的质量为x2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2  增加量156    88    212   32   212-156=56x                       n2g-n1g

156

56

=

x

n2g-n1g

    解得：x=

156(n2g-n1g)

56

药品中过氧化钠的质量分数为：

156(n2g-n1g) 56

mg

×100%=

1950(n2-n1)

7m

%故答为：（1）锥形瓶，产生实验所需的二氧化碳；（2）碱石灰还能与二氧化碳反应；（3）

1950(n2-n1)

7m

%．