二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解； S2Cl2+Cl2 2SCl2 |
设计实验装置图如下：
（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式：_________________________。E中反应的化学方程式：_________________________。
（3）C中的试剂是____________。
（4）仪器B的名称是______________。F的作用是_______________。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是________________。
（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）___________________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和______________。
【答案】（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）在G和H之间增加干燥装置
（2）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O 2S+Cl2S2Cl2
（3）饱和食盐水（或水）
（4）蒸馏烧瓶 导气、冷凝
（5）产率降低
（6）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可） 控制浓盐酸的滴速不要过快
【解析】（1）①G收集产品，H中氢氧化钠溶液中水蒸气易挥发，进入G中，易使S2Cl2水解．在G和H之间增加干燥装置．
②若B中气压过大，A中浓盐酸不容易滴下，A与B之间应接一根导管，使A与B内气压相平衡，浓盐酸在重力作用下顺利滴入烧瓶．故答案为：在G和H之间增加干燥装置．
（2）用固液加热的方法制Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O． 2S+Cl2S2Cl2
（3）氯气中氯化氢用饱和食盐水吸收，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥．故C中试剂饱和食盐水（或水）．
（4）仪器B为蒸馏烧瓶，F导管较长有两个作用：导出产品和冷凝产品．导气、冷凝．
（5）产品热稳定性差，温度过高，产品部分生成了二氯化硫，产率偏低．故答案为：产率降低（或S2Cl2分解）。
（6）由信息可知，可能因温度、水蒸气因素引入HCl，S，SO2，SCl2杂质．若滴加盐酸过快，部分水蒸气没有被硫酸吸收，导入E管中．故应控制浓盐酸的滴速不要过快．