绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是______；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______ ．
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②______ ．
（3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL． ①滴定时发生反应的离子方程式为：______ ．
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）．判断此滴定实验达到终点的方法是______
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为______ ．
【答案】（1）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+离子生成沉淀
（2）降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损耗
（3）MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；酸式滴定管；滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色；97.54%
【解析】5Fe2++
MnO4﹣+
8H+
═
5Fe3++
Mn2++
4H2O
5
1
n（Fe2+） 0.01000mol/L×0.0200L计算得到；n（Fe2+）=0.001mol；则250mL溶液中含Fe2+=0.001mol× =0.01mol；FeSO4•7H2O物质的量为0.01mol，质量=0.01mol×278g/mol=2.78g；质量分数= ×100%=97.54%，所以答案是：97.54%．