在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是( )
A. 滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B. 滤出的固体一定含有铜、铁，一定不含镁
C. 滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D. 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
【答案】C
【解析】根据金属活动顺序表可知镁比铁活泼，铁比铜活泼，加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁。“充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有镁剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的氯化亚铁没有消耗，镁粉不足。A、向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中没有镁和铁，错误；B、向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中没有镁和铁，错误；C、由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在镁、铁单质，所以镁、铁元素就一定在溶液中，即滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，正确；D、氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，就不含氯化铜；当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，错误。故选C。