有下列物质：①CO2②N2③H2O2④NH3⑤Ca（OH）2⑥Na2O2⑦NH4Cl，使用以上物质的序号填空：
①既有极性键，又有非极性键的是 ______
②既有离子键，又有非极性键的是 ______
③属于18电子的分子的是 ______
④属于含有极性键的直线型分子的是 ______
【答案】③；⑥；③；①
【解析】①CO2中C原子和O原子之间只存在极性键，是直线型分子，属于6+8×2=22电子的分子；
②N2分子中两个N原子之间只存在非极性键是直线型分子，属于7×2=14电子的分子；
③H2O2分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子之间存在非极性键，是折线型分子，属于1×2+8×2=18电子的分子；
④NH3分子中N原子和H原子之间只存在极性键，是三角锥形分子，属于7+3×1=10电子的分子；
⑤Ca（OH）2 中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，属于离子化合物；
⑥Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性键，属于离子化合物；
⑦NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性键，属于离子化合物；
①既有极性键，又有非极性键的是③，
所以答案是：③；
②既有离子键，又有非极性键的是 ⑥，
所以答案是：⑥；
③属于18电子的分子的是③，
所以答案是：③；
④属于含有极性键的直线型分子的是①，
所以答案是：①．
【考点精析】利用极性键和非极性键对题目进行判断即可得到答案，需要熟知非极性键：由同种元素的原子间的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）；极性键：由不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）．