根据题意解答
（1）在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为______；
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；如图1表示该反应过程中能量的变化．该反应是△H______0（填“＞”或“＜”）；
（3）比较下面各组热化学方程式，前一反应放出热量Q 较多的是____________
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B.S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C.C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（4）101kPa条件下，14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如图2所示： 已知：①b=1173；②25℃，101 kPa下N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol则a=______ ．
【答案】（1）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ?mol﹣1
（2）＜
（3）B
（4）1127
【解析】解：（1）燃烧热是1mol氢气燃烧放出的热量，2g氢气为1mol，其燃烧的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1 ， 所以答案是：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1；（2）反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正反应是放热反应，所以答案是：＜；（3）A、水由气态变成液态，放出热量，所以生成液态水放出的热量多，但反应热为负值，所以△H1＞△H2 ， 故A不符合；B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2 ， 故B符合；C、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＞△H2 ， 故C不符合；故选：B；（4）该反应放热，反应热=反应物的键能﹣生成物的键能，氮气和氢气反应生成氨气的热化学方程式为： N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H=a﹣bkJ•mol﹣1 ， 则N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=2（a﹣b）kJ•mol﹣1=﹣92kJ•mol﹣1 ， 所以a﹣b=﹣46，又因b=1173，所以a﹣b=﹣46，a=1127，所以答案是：1127．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应热和焓变的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．