实验室现有一包粉末状药品，可能由NaCl、 FeCl3 、 Al2(SO4)3中的一种或多种组成，某同学为确定其组成，进行如下实验（所加试剂均为过量）。请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是___________。
（2）生产沉淀B的离子方程式为_________________________________。
（3）纯净物E是____________（填化学式，下同）。
（4）通过以上实验，确定该药品中一定含有______________，可能含有_________________。
【答案】过滤 Ba2++SO42-＝BaSO4↓ Fe2O3 FeCl3、Al2(SO4)3 NaCl
【解析】（1）从溶液中得到沉淀B应该是过滤；（2）能与氯化钡反应生成沉淀的是硫酸铝，则生产沉淀B的离子方程式为Ba2++SO42-＝BaSO4↓。（3）溶液A中加入过量氢氧化钠溶液产生沉淀D，D加热得到纯净物E，由于一定存在硫酸铝，所以沉淀D只能是氢氧化铁，则纯净物E是Fe2O3。（4）通过以上实验可确定该药品中一定含有FeCl3、Al2(SO4)3，可能含有NaCl。