某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质．
（1）他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是______
（2）甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色．
（已知：Fe2+能与NO结合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO⇌〔Fe（NO）]2+）
①液面上方红棕色气体是______
②经检验黄色溶液中有Fe3+ ． 检验Fe3+的操作是______
③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是______
（3）操作
步骤及现象
i：往溶液中缓慢通入SO2 ， 液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化
ii：继续通入足量的SO2 ， 溶液变为深棕色，一段时间后，溶液变为浅绿色
【答案】（1）Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
（2）NO2；取少量黄色溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+；在稀硝酸中Fe2+被NO3﹣氧化为Fe3+ ， 使c（Fe2+）降低，Fe2++NO?〔Fe（NO）]2+的平衡向左移动，当Fe2+被完全氧化为Fe3+时，溶液由深棕色变为黄色
（3）2NO3﹣+3SO2+2H2O=3SO42﹣+2NO↑+4H+；正确．溶液上方产生红棕色的气体，说明NO3﹣被还原，溶液没有深棕色出现，说明Fe2+没有被氧化为Fe3+；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；SO2的还原性比Fe2+的强等
【解析】（1）亚铁离子水解：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+ ， 破坏水的电离平衡，使溶液呈酸性，
所以答案是：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+；（2）①硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，所以答案是：NO2；②检验Fe3+的操作是：取少量黄色溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+ ， 所以答案是：取少量黄色溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+；③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是：在稀硝酸中Fe2+被NO3﹣氧化为Fe3+ ， 使c（Fe2+）降低，Fe2++NO⇌〔Fe（NO）]2+的平衡向左移动，当Fe2+被完全氧化为Fe3+时，溶液由深棕色变为黄色，所以答案是：在稀硝酸中Fe2+被NO3﹣氧化为Fe3+ ， 使c（Fe2+）降低，Fe2++NO⇌〔Fe（NO）]2+的平衡向左移动，当Fe2+被完全氧化为Fe3+时，溶液由深棕色变为黄色；（3）①往溶液中缓慢通入SO2 ， 液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化，说明硝酸将二氧化硫氧化为硫酸，反应离子方程式为：2NO3﹣+3SO2+2H2O=3SO42﹣+2NO↑+4H+ ， 所以答案是：2NO3﹣+3SO2+2H2O=3SO42﹣+2NO↑+4H+；②溶液上方产生红棕色的气体，说明NO3﹣被还原，溶液没有深棕色出现，说明Fe2+没有被氧化为Fe3+ ， 该同学的说法正确，所以答案是：正确，溶液上方产生红棕色的气体，说明NO3﹣被还原，溶液没有深棕色出现，说明Fe2+没有被氧化为Fe3+；③溶液变为浅绿色，说明硝酸根反应完毕，铁离子氧化二氧化硫，而被还原为亚铁离子，反应离子方程式为：，所以答案是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ， ④由发生的氧化还原反应可知，该实验得出的结论是：SO2的还原性比Fe2+的强等，所以答案是：SO2的还原性比Fe2+的强等．