一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 ． ①Mn2+基态的电子排布式可表示为______ ．
②NO3﹣的空间构型是______（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2 ， HCHO 被氧化为CO2 和H2O． ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为______ ．
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为______ ．
③1mol CO2 中含有的σ键数目为______ ．
（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣ ． 不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为______ ．
（4）如图1为三种不同晶体的晶胞结构图：
①图I γ﹣Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为______ ．
②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为______ ．
③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为______ ．
（5）已知1﹣丙醇和2﹣丙醇的结构简式如下： 1﹣丙醇：CH3﹣CH2﹣CH2﹣OH
2﹣丙醇：
图2是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，请指出具有该核磁共振氢谱的物质是______（写名称）
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；平面三角形
（2）C≡O；sp3；2×6.02×1023个（或2mol）
（3）
（4）12；NiTe2；3mol或3NA
（5）2﹣丙醇
【解析】解：（1）①Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s2 ， 则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），所以答案是：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；②NO3﹣中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形，所以答案是：平面三角形；（2）①N2与CO为等电子体，二者结构相似，N2的结构为N≡N，则CO的结构为C≡O，所以答案是：C≡O；②H2O 分子中O形成2个δ键，孤电子对数为 =2，则为杂化sp3；③CO2的结构式为O=C=O，分子中C形成2个δ键，则1molCO2中含有的σ键数目为×6.02×1023个（或2mol），所以答案是：2×6.02×1023个（或2mol）；（3））[Cu（OH）4]2﹣中与Cu2+与4个OH﹣形成配位键，可表示为 ，所以答案是： ；（4）①根据晶胞结构图可知，以顶点上的铁原子为例，距离最近且相等的铁原子位于经过该顶点的12个面的面心上，所以每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为12，所以答案是：12；②该晶胞中镍原子个数=8× ，Te原子个数=2，则该晶胞中镍和碲原子个数之比为1：2，则其化学式为：NiTe2 ， 所以答案是：NiTe2；③根据均摊法，可知每个晶胞中含有La原子为8× =1，而每个晶胞中含有氢分子的个数为：8× +2× =3，所以1mol La的合金可吸附H2的数目为3mol， 所以答案是：3 mol或3NA；（5）根据该有机物的核磁共振谱中的峰面积比分别为1：1：6可知：该有机物分子中含有的不同位置氢原子有3种，分别含有氢原子数之比为1：1：6，1﹣丙醇（CH3﹣CH2﹣CH2﹣OH}中不同位置的氢原子有三种，其数目之比为1：3：4；2﹣丙醇 中不同位置的氢原子有三种，其氢原子数目之比为1：1：6，所以满足条件的物质为：2﹣丙醇，
所以答案是：2﹣丙醇．