化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸（密度为1.1g/mL）来测定其溶质的质量分数。甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌,溶液pH的变化如图2所示．请回答
（1）a点溶液中大量存在的离子有__________
（2）b点溶液中的溶质有__________________
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）
【答案】（1）Na+ 、 Cl--
（2）NaCl、HCl
（3）2.4%
【解析】a点PH等于7，说明二者恰好反应完，此时溶液中大量存在的离子有Na+ 、Cl--；b点溶液显示酸性说明酸过量此时其中的溶质有 NaCl、HCl。
设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x．
NaOH + HCl====NaCl+H2O
40 36.5
5g.x 10mL.1.1g/mL.1﹪
40:5g×x===36.5:10mL×.1.1g/mL×1﹪
X=2.4﹪