有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的结构式__________。
（2）B元素在周期表中的位置_________。
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有__________。
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。
（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的________。
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是___________（填选项序号）。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
【答案】（1）O＝C＝O （2）第二周期第ⅥA族 （3）离子键、非极性共价键（或共价键）
（4）SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl-
（5）（6） Cl； b、d
【解析】根据①可知A是碳。由③可知B的最低价是－2价，所以根据②可判断B是氧。根据④可知C是钠，淡黄色固体是过氧化钠，和CO2反应生成氧气和碳酸钠。根据⑤可知D是S元素，所以E是Cl元素。
（1）C的最高价氧化物是CO2，含有极性键，结构式为O＝C＝O。
（2）氧位于第二周期第ⅥA族。
（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键和非极性键。
（4）硫的低价氧化物是SO2具有还原性，氯水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化氢，方程式为SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl-。
（5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由离子键形成的离子化合物，其形成过程可表示为。
（6）氯元素的非金属性强于S，a．常温下D的单质和E的单质状态不同不能说明非金属性强弱，a错误；b．非金属性越强，氢化物越稳定，则E的氢化物比D的氢化物稳定可以说明非金属性强弱，b正确； c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应不能说明二者的非金属性强弱，c错误；d．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸可以说明二者的非金属性强弱，d正确；e．硫不能与氯化氢反应，e错误，答案选bd；