（1）3.01×1023个CO2分子中含_____ mol 氧原子，在标准状况下其体积为_____L，它与_____g H2O 含有相同的氧原子数。
（2）实验中需取0.1mol CuSO4 配制溶液，若用 CuSO4·5H2O替代，则应称取CuSO4·5H2O 的质量为_____g。
（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为_____，体积比为_____。
（4）某气体在标准状况下的密度为 1.25g/L，则 28g该气体所含有的分子数为_____。
（5）在标准状况下 22.4L 由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为 30g，则其 中氧气的质量为_____g。
（6）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g,则A的相对分子质量为_____。
【答案】1 11.2 18 25 11:7 11:7 NA 16 32
【解析】(1)二氧化碳的物质的量n===0.5mol，而1个二氧化碳分子中含2个氧原子，故0.5mol二氧化碳中含1mol氧原子；0.5mol二氧化碳在标况下的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；含相同氧原子数的水的物质的量为1mol，质量m=nM=1mol×18g/mol=18g，故答案为：1；11.2；18；
(2)1molCuSO4•5H2O能提供1molCuSO4，故需取0.1molCuSO4配制溶液时，可以用0.1mol CuSO4•5H2O晶体来替代，应称取CuSO4•5H2O的质量为m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g，故答案为：25.0g；
(3)当质量相同时，物质的量和摩尔质量成反比，故等质量的N2和CO2的物质的量之比为44：28=11：7，而分子个数和物质的量成正比，故两者的分子个数之比为11：7；体积和物质的量成正比，故两者的体积之比为11：7，故答案为：11：7；11：7；
(4)气体在标状况下的密度为1.25g•L，故其摩尔质量M=ρ•Vm=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则28g该气体的物质的量为1mol，则分子个数N=nNA=NA个，故答案为：NA；
(5)标况下22.4L混合气体的物质的量n===1mol，设氮气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，根据物质的量为1mol可知：x+y=1，28x+32y=30，解得y=0.5mol，则氧气的质量m=nM=ymol×32g/mol=0.5mol×32g/mol=16g，故答案为：16；
(6)同温同压同体积时，气体的质量之比等于摩尔质量即相对分子质量之比，故H2和A气体的相对分子质量之比：=，则M=32，故A气体的相对分子质量为32，故答案为：32。