某厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-．某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下的流程：（已知：若用实际参加反应的离子表示化学反应，则溶液中可能发生如下反应：
H2O2+2Br- =H2O+Br2；10Br-+2MnO4-+16H+ =2Mn2++5Br2+8H2O）
可供试剂a、b、c选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2 溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4(H+)溶液．
根据以上流程回答相关问题：
⑴试剂a、b分别是_________、___________．
⑵操作①②③④的名称是__________（填字母代号）
a． 过滤、分液、过滤、蒸发结晶
b． 分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
c． 分液、过滤、过滤、蒸发结晶
d． 分液、分液、过滤、蒸发结晶
⑶除去无色液体Ⅰ中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，选出 c 所代表的试剂，按滴加顺序依次是_________（只填化学式）．
⑷调节 pH 的作用是___________________________________．
【答案】H2O2 CCl4 b BaCl2、 K2CO3、 KOH 除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子；
【解析】制备流程为：废液中加入双氧水，将溴离子氧化成溴单质，然后加入四氯化碳后通过萃取、分液分离出溴，通过操作②蒸馏得到四氯化碳和溴单质；无色液体Ⅰ中含有K+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，分别加入BaCl2、K2CO3、KOH溶液除去，过滤后得到无色溶液Ⅱ和固体A，再调节溶液Ⅱ的pH除去碳酸根离子、氢氧根离子，得到无色溶液Ⅲ，最后通过蒸发结晶获得氯化钾固体，则
（1）根据得到的深红棕色液体知，试剂a能将Br-氧化为Br2，试剂a应具有氧化性，所以应选用H2O2溶液，溴易溶在有机溶剂中，试剂b是四氯化碳；（2）由以上分析可知操作①②③④的名称分别是：分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶，答案选b；（3）由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以除去Ca2+，选用饱和K2CO3溶液；除去Mg2+，选用KOH溶液；除去SO42-，选用BaCl2溶液，由于过量的氯化钡通过碳酸钾除去，所以只要满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可；（4）由以上知，无色液体Ⅱ中还含有杂质离子碳酸根和氢氧根，需用盐酸来除去过量的碳酸根和氢氧根离子。