已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子,是产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________。
(2)B的氢化物的分子式是________，B的氢化物溶于水的电离方程式为
________________________________________________________________________。
(3)写出化合物AC2的电子式：________，它是________(填“极性”或“非极性”)键形成的非极性分子。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_________________________________________________。
【答案】O>N>C NH3 NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH— 极性 4Mg+10HNO3（稀）=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
【解析】化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，说明D在C的下一周期，D应为Mg元素；AC2为非极性分子，是产生温室效应的主要气体，该气体应为CO2，则A为C元素，C为O元素，则B为N元素；人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族，则E为Ca元素。
(1)同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性由强到弱的顺序为O>N>C，故答案为：O>N>C；
(2)B为N元素，对应的氢化物为NH3，氨气溶于水生成弱电解质一水合氨，一水合氨的电离方程式为：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3；NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-；
(3)AC2为CO2，为共价化合物，电子式为，二氧化碳为直线型结构，是由极性键形成的非极性分子，故答案为：；极性；
(4)N的最低价为-3，D为Mg元素，则应生成NH4NO3，反应的方程式为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3 +3H2O，故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3 +3H2O。