某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，取铁片(负极)附近溶液于试管中，_____(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了Fe2＋，即发生了电化学腐蚀。
【答案】碳棒附近溶液变红 O2＋4e－＋2H2O === 4OH－ K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2＋，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2＋的检验 Cl－ Cl－破坏了铁片表面的氧化膜 AC 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀
【解析】(1).连好装置构成原电池，铁是负极，电极反应是 ，碳棒是正极，电极反应是 ；（2）①K3[Fe(CN)6]具有氧化性，K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2＋；a.根据实验iii可知单纯K3[Fe(CN)6]不与铁反应、根据实验 Iv可知有氯化钠存在时，K3[Fe(CN)6]与铁反应、根据实验v可知，在有硫酸钠存在时K3[Fe(CN)6]不与铁反应；b、将铁片用酸洗涤，破坏铁表面的氧化膜； 氧气能把铁氧化为Fe2＋、盐酸能把铁氧化为Fe2＋；（4）取铁片附近溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则证明铁发生了电化学腐蚀。
解析： (1).连好装置构成原电池，铁是负极，电极反应是 ，碳棒是正极，电极反应是，所以实验i中的现象是碳棒附近溶液变红；（2）①K3[Fe(CN)6]具有氧化性，K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2＋，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2＋的检验；a.根据实验iii可知单纯K3[Fe(CN)6]不与铁反应、根据实验 Iv可知有氯化钠存在时，K3[Fe(CN)6]与铁反应、根据实验v可知，在有硫酸钠存在时K3[Fe(CN)6]不与铁反应，所以以上实验表明：在有Cl－存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应，b、补充实验表明Cl－的作用是破坏了铁片表面的氧化膜；(3)将铁片用酸洗涤，破坏铁表面的氧化膜； 氧气能把铁氧化为Fe2＋、盐酸能把铁氧化为Fe2＋；所以能证实以上影响确实存在的是AC；（4）取铁片附近溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则证明铁发生了电化学腐蚀。