下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。
(1)O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)
(2)CH4和NH3中，热稳定性较强的是________；
(3)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；
(4)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________，存放该溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_____________________________________；元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是__________；
(5)为了除去甲烷混有的少量乙烯可用________试剂；
(6)乙酸与乙醇在一定条件下可制备具有特殊香味的物质，请写出该反应的化学方程式____________________；试验中用到了饱和碳酸钠溶液，其作用有____________________。
(7) 在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为__________________________。
【答案】S NH3 HClO NaOH SiO2+2OH-== SiO32-+H2O Al(OH)3 溴的四氯化碳 CH3CH2OH+ CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 【答题空10】0.05mol/(L·s)
【解析】(1)同主族从上到下原子半径逐渐增大，则O和S中原子半径较大的是S；(2)氮元素非金属性强于碳元素，则CH4和NH3中热稳定性较强的是NH3；(3)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有HClO；(4)金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，因此元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH；二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，因此存放该溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，反应的离子方程式为SiO2+2OH-==SiO32-+H2O；元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是Al(OH)3；(5)乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，因此为了除去甲烷混有的少量乙烯可用溴的四氯化碳溶液；(6) 乙酸与乙醇在一定条件下可制备具有特殊香味的物质，该反应的化学方程式为CH3CH2OH+ CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；乙酸乙酯不溶于水，所以为了除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，需要加入饱和碳酸钠溶液，作用是吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。(7)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则消耗氮气是0.1mol，因此消耗氢气是0.3mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/(2L×3s)= 0.05mol/(L·s)。