2015年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．
（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式______
（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1
②CO（g）═C（s）+O2（g）△H2=+110.5kJ•mol﹣1
③C （s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1
则△H=______ kJ•mol﹣1 ．
（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4 ． Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：______
（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①该反应的化学平衡常数表达式：K= ______
②图中A点时，SO2的转化率为 ______
③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=______ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1 T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正______ vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．
【答案】（1）2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2；
（2）﹣746.5
（3）2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O
（4）；45%；24300（MPa）﹣1；<；>
【解析】（1）C3H6催化还原尾气中的NO气体，可以得到无毒的气体氮气和二氧化碳，即2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2；所以答案是：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2；
（2））②×2+③×2﹣①得到2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），反应的焓变=2（+110.5kJ•mol﹣1）+2（﹣393.5kJ•mol﹣1）﹣（180.5kJ•mol﹣1）=﹣746.5kJ•mol﹣1 ， 所以答案是：﹣746.5；
（3）电解反应中阴极上发生得电子的还原反应，2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O，所以答案是：2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O；
（4）①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 ， 反应的平衡常数K= ，
所以答案是：；
②依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为x，
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3
起始量（mol） 2a a 0
变化量（mol） 2x x 2x
平衡量（mol）2a﹣2x a﹣x 2x
图中A点时，气体物质的量0.085，则= ，
x=0.45a
SO2的转化率=×100%=45%，
所以答案是：45%；
③图中B点，依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为y，
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3
起始量（mol） 2a a 0
变化量（mol） 2y y 2y
平衡量（mol）2a﹣2y a﹣y 2y
B点气体物质的量为 0.007，则= ， y=0.9a，
平衡常数K==24300（MPa）﹣1 ，
所以答案是：24300（MPa）﹣1；
④图象分析可知，先拐先平温度高则T1＜T2 ， C点是平衡状态，A点反应未达到平衡状态，其中C点的正反应速率vC（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vC（正）＞vA（逆）
所以答案是：＜，＞．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．