现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
SO42- |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：A______ ， C______ ， D______ ， E______。（2）A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是______。
【答案】（1）Al2(SO4)3；AlCl3；AgCl；Ba(OH)2
（2）BaSO4
【解析】阴、阳离子组成的常见的沉淀物有：AgCl、Al(OH)3、BaSO4 ， 其中AgCl、BaSO4不溶于酸。实验e是本题的突破口：“再加过量E溶液，沉淀量减少”，说明E溶液能溶解某一种沉淀，则在这里E只能是一种强碱，被溶解的沉淀也只能是Al(OH)3 ， 组成E的阴离子是OH－ ， 则阳离子只能是Ba2＋(因为OH－与Ag＋、Al3＋能反应)，即E为Ba(OH)2；组成A的阳离子是Al3＋ ， 组成A的阴离子只有是SO时，才符合“沉淀量减少，但不消失”，即A为Al2(SO4)3。接下来，由实验b、d知B为BaSO4 ， 则D为另一种不溶于酸的沉淀AgCl。再由实验c和余下的离子可判断C为AlCl3。