如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图．
注射器1中抽取了100 mL CO2 ， U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5 gNa2O2粉末．实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管，注射器2活塞缓缓向外移动．回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力）
（1）U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是______ ．
（2）U形管中可观察到的反应现象是______ ．
（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是______ ．
（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是______ ．
（5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是______ ．
（6）本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图所示仪器和试剂中选择______（填字母）．当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是______ ．
【答案】（1）增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全
（2）淡黄色粉末渐渐变白
（3）该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大
（4）将注射器2中气体再推入U形管，反复数次
（5）打开胶塞，立即将带有火星的木条伸入U形管中，木条复燃
（6）DEA；关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca（OH）2溶液是否变浑浊
【解析】解：（1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是，小玻璃珠的存在相当于将过氧化钠固体“稀释”，增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，加快反应速率，使反应完全，所以答案是：增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全；（2）U形管中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，固体颜色逐渐由黄色变化为白色，所以答案是：淡黄色粉末渐渐变白；（3）注射器I体积为100ml，活塞推到底后，依据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 反应后生成的氧气为50ml，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，放出的热使气体体积膨胀，体积变大，所以答案是：该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大；（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，注射器中反复几次推入U形管，将注射器2中气体再推入U型管，反复数次，所以答案是：将注射器2中气体再推入U型管，反复数次；（5）氧气特征性质是能使带火星的木条复燃证明，打开胶塞，立即将带有火星的木条伸入U型管中，木条复燃，证明生成氧气，所以答案是：打开胶塞，立即将带有火星的木条伸入U型管中，木条复燃；（6）反应生成的固体是碳酸钠，设计实验用盐酸溶解后生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊证明，选择单孔胶塞，分液漏斗和稀盐酸，组装好装置，从分液漏斗加入稀盐酸和生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，据统计步骤为：关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U型管中，观察试管内Ca（OH）2溶液是否变浑浊，若变浑浊证明生成碳酸钠，所以答案是：DEA；关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca（OH）2溶液是否变浑浊．