二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一．某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质．【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1（夹持仪器省略）：
（1）图中的装置错误的是______；B中发生反应的化学方程式为______；D的作用是______ ．
（2）【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图2所示：装置Ⅰ中的现象是______ ， 写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式______ ．
（3）在上述装置中通入过量的SO2 ， 为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的方案是______ ， 原因是______ ， 写出解释该原因的离子方程式______ ．
（4）SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3 ． 写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式______ ．
【答案】（1）集气瓶C中导管长短反了；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；吸收尾气中的SO2 ， 防止污染环境
（2）有浅黄色沉淀生成；2S2﹣+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3﹣
（3）方案一；过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色；5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+
（4）2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
【解析】解：（1）根据图1装置可知，二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长时短出，所以C处有错，装置B中发生的反应为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；二氧化硫会污染空气，所以D的作用是进行尾气吸收，所以答案是：集气瓶C中导管长短反了；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；吸收尾气中的SO2 ， 防止污染环境；（2）二氧化硫通入硫化钠溶液发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀硫单质；足量二氧化硫和硫化钠溶液反应得到硫单质和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：2S2﹣+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO ，所以答案是：有浅黄色沉淀生成；2S2﹣+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO ；（3）过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，所以方案一不合理，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO +2H2O=5SO +2Mn2++4H+ ， 所以答案是：方案一；过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色； 5SO2+2MnO +2H2O=5SO +2Mn2++4H+；（4）实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应生成二氧化碳和Na2S2O3 ， 反应的化学方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ， 所以答案是：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ．