某实验小组用滴定法测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数。称取一定质量漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，用0.1000 mol·L－1KI溶液进行滴定，反应原理为：
3ClO－＋I－===3Cl－＋IO IO＋5I－＋6H+===3H2O＋3I2
（1）调节pH所用的酸是________（填字母，下同）；
a．盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸
（2）本实验可选择____________为滴定时的指示剂，滴定终点时的现象是___。
（3）实验测得数据如下表所示：
①该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_______% ；
②下列操作会导致测定结果偏低的是_____________________。
a．装漂白粉之前，锥形瓶中有少量水
b．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装KI溶液进行滴定
d．滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定
【答案】b 淀粉溶液 滴入最后一滴KI溶液后，溶液刚好变为蓝色，且半分钟内不褪色 8.94 bd
【解析】（1）根据反应原理：3ClO－＋I－=3Cl－＋IO3-、IO3-＋5I－＋3H2O=6OH-＋3I2，a．盐酸被ClO－氧化生成氯气，不符合；b．稀硫酸，较稳定，硫酸根离子不参与反应，符合；c．稀硝酸具有强氧化性，会将碘离子氧化，干扰滴定判断，不符合，答案选b；（2）淀粉遇碘变蓝，本实验可选择淀粉为滴定时的指示剂，滴定终点时的现象是滴入最后一滴KI溶液后，溶液刚好变为蓝色，且半分钟内不褪色；（3）KI溶液的体积求平均值为=25.00mL，设次氯酸根离子的物质的量为x，根据反应原理：3ClO－＋I－=3Cl－＋IO3-、IO3-＋5I－＋3H2O=6OH-＋3I2，得关系式有
ClO-~~~~~~2I-
1mol 2mol
x 0.1000mol•L-1×0.025L
所以x=0.00125mol，次氯酸钙的质量为：143g×=0.0894g,所以质量分数为： ×100%=8.94%；②a．装漂白粉之前，锥形瓶中有少量水，最后溶解时会加蒸馏水，对实验无影响，选项a不选；b．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，滴定读数偏小，导致测定结果偏低，选项b选；c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装KI溶液进行滴定，KI溶液浓度变稀，滴定所用溶液体积偏大，导致测定结果偏高，选项c不选；d．滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，滴定所用KI溶液体积偏小，导致测定结果偏低，选项d选；答案选bd。