某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
（1）A中试剂为______ ．
（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是______ ．
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是______（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______ ．
（4）B中发生反应的化学方程式为______ ．
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为______ ．
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．
【答案】（1）NaOH溶液
（2）除去铝镁合金表面的氧化膜
（3）⑤①④③②；
（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（5）
（6）偏小
【解析】解：（1）根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱（如NaOH溶液）反应放出氢气，而镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液，所以答案是：NaOH溶液；（2）铝镁的表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去，所以答案是：除去铝镁合金表面的氧化膜；（3）实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；量气管读数时为使里面气体压强与外界大气压相等，必须使D和C两管中液面相平，所以答案是：⑤①④③②；使D和C的液面相平；（4）B管中发生铝与NaOH溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（5）铝镁合金的质量为a g，B中剩余固体镁的质量为c g，则参加反应的铝的质量为（a﹣c）g，设铝的相对原子质量为M，则2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2M 3×22400ml
（a﹣c）g bml
解之得：M= ，所以答案是： ；（6）铝的质量分数为： ，实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小，
所以答案是：偏小．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用铝的化学性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应．