为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe（CN）6]溶液．（1）请完成下表：
黑色固体溶解，并有气体产生 |
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是______（填实验编号）．【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为______【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为______ ．
【答案】（1）溶液变（血）红色；③或④；紫红色褪去或产生蓝色沉淀
（2）安全瓶 （或防止倒吸）；用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2；b；2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑；85%
【解析】操作
现象
结论
溶液变（血）红色
③或④
紫红色褪去或产生蓝色沉淀
2）①B装置有缓冲作用，能防止倒吸，为安全瓶，所以答案是：安全瓶（或防止倒吸）；②氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，其检验方法为用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2 ， 所以答案是：用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2；③【实验评价】Ag和硝酸反应生成硝酸银和氮氧化物，Ag2O和硝酸反应生成硝酸银和水且该实验现象除了黑色固体溶解外没有其它明显现象，所以b不能确定固体产物成分，所以答案是：b；【实验结论】有红棕色气体生成说明产生二氧化氮气体，根据实验a知黑色固体有Ag，还有氧气生成，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，反应方程式为2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑，所以答案是：2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑；【实验拓展】设硝酸银的质量为x，2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑340g V（NO2+O2）=67.2Lx 0.336L340g：67.2L=x：0.336Lx= =1.7g，其质量分数= =85%，所以答案是：85%．