下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。
（1）实验室制取氨气。
① 化学方程式是_______________。
②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是___________________。
（2）完成下列化学方程式：体现N元素的还原性：
a. 汽车尾气中产生的NO：N2+O2 2NO。
b. 氨的催化氧化：_______________________。
（3）NO2 易溶于水。标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。
① NO2溶于水的化学方程式是_________。
② 使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，通入标准状况下氧气的体积为__________。最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为_____________。
③ 为了消除NO2的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是_______________．
（4）写出除掉Fe2O3中的SiO2的离子方程式____________________________
写出制取漂白粉的化学方程式________________________________________
【答案】2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，引起倒吸 4NH3+5O2 4NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO V/4 mL 1/22.4 mol/L 6NO2+8NH37N2+12H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】（1）①实验室利用熟石灰和氯化铵加热制备制取氨气，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；②由于氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，从而会引起倒吸；（2）氨气催化氧化的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）① NO2溶于水生成硝酸和NO，反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；②根据方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO3可知使试管中NO2恰好完全被水吸收需要通入标准状况下氧气的体积为V/4mL。根据方程式可知最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为；③为了消除NO2的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该物质是氮气，反应的化学方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O；（4）二氧化硅能溶于氢氧化钠溶于，因此除掉Fe2O3中的SiO2的试剂是氢氧化钠溶于，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。