试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）：
（1）NaCl溶于水时破坏___________________________________；
（2）HCl溶于水时破坏____________________________________；
（3）SO2溶于水时破坏____________________________________；
（4）酒精溶于水时破坏____________________________________；
（5）NaOH和HCl反应时形成_______和_______；
（6）反应2H2＋O2=2H2O中，被破坏的是________，形成的是________；
（7）CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________；
（8）Na2O熔化时被破坏的是________。
【答案】离子键 极性键 极性键 分子间作用力 离子键 极性键 非极性键 极性键 离子键 离子键 离子键
【解析】本题考查化学键与物质类别的关系，（1）NaCl是离子化合物，溶于水，其电离方程式为NaCl=Na＋＋Cl－，破坏的是离子键；（2）HCl属于共价化合物，HCl溶于水，电离方程式为HCl=H＋＋Cl－，破坏的是极性键；（3）SO2属于共价化合物，溶于水，生成H2SO3，破坏的是极性键；（4）酒精属于非电解质，溶于水，破坏的分子间作用力；（5）NaOH与HCl反应：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，其中NaOH、NaCl属于离子化合物，H2O、HCl属于共价化合物，被破坏的是离子键和极性键，形成的是离子键和极性键；（6）H2、O2中存在非极性键，H2O是共价化合物，此反应破坏的是非极性键，形成的是极性键；（7）CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，四种物质都是离子化合物，破坏和形成的都是离子键；（8）Na2O属于离子化合物，熔化时破坏的是离子键。