已知反应Cu+HNO3（稀）=== Cu（NO3）2+NO↑+H2O (未配平)
（1）配平上述方程式□Cu+□HNO3（稀）=== □Cu（NO3）2+□NO↑+□H2O__________。
（2）还原剂是___，被还原的元素是____，还原产物是______。
（3）若生成2 mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为__mol。
（4）在反应中硝酸显示______性和_____性。
【答案】3 8 3 2 4 Cu N NO 3 酸 氧化
【解析】（1）铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氮元素化合价从+5价降低到+2价，得到3个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。（2）根据以上分析可知还原剂是铜，被还原的元素是N，还原产物是NO。（3）若生成2 mol的NO气体，根据方程式可知溶液中生成的Cu2+为3mol。（4）在反应中还有硝酸铜生成，因此硝酸显示氧化性和酸性。