X、Y、 Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42－、NO3－中的某一种。现做以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X______，Y______，Z______。
(2)若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：
部分物质溶解性表为
①沉淀1的化学式为_________________。
②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：______________。
③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是____________。
【答案】CuSO4 AgNO3 BaCl2 AgCl Ag++Cl-AgCl↓ 硫酸钠
【解析】本题考查物质的推断和离子的检验，（1）根据离子是否大量共存，推断物质中含有AgNO3、BaCl2，则另一种物质为CuSO4，X盐溶液呈蓝色，说明X为CuSO4，加入盐酸，只有Y中出现白色沉淀，说明Y是AgNO3，Z为BaCl2；（2）①因为是沉淀是依次沉淀出来，通过表格，Ag＋沉淀出来，用Cl－，Ba2＋沉淀出来用SO42－，因此先加盐酸除去Ag＋，沉淀1为AgCl；②反应的离子反应方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓；③溶液＋B除去的Ba2＋，C为Na2S，且它与B的阳离子相同，因此B为Na2SO4。