将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2 ， 锌和盐酸均恰好完全反应．求：
（1）6.50g锌的物质的量
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
（3）反应中生成的H2在标准状况下所占的体积．
【答案】（1）解：6.50g锌的物质的量为： =0.1mol；
答：6.50g锌的物质的量是0.1mol
（2）解：令HCl的物质的量为nmol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 2mol
6.5g nmol
所以65g：6.5g=2mol：nmol
解得n=0.2
故该盐酸的物质的量浓度为： =1mol/L，
答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L
（3）解：由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，
所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L
【解析】（1）根据n= 计算6.50g锌的物质的量；（2）根据方程式计算n（HCl），再利用c= 计算盐酸的物质的量浓度；（3）根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．