有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，lmolC单质跟水反应产生11.2L（标准状况下)B气体单质，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：
(1)这四种元素的名称为A_______，B_______，C_______，D_______。
(2) C原子的结构示意图为_______，D离子的结构示意图为_______。
(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______(用元素符号来表示)。
(4)写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：
D+H2O：________________；D+H2O：________________。
(5)从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性：
_______>_______，A和D单质的还原性：_______> _______ (填化学式)。
【答案】氢 氧 氟 钠 H<F<O<Na 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ F2 O2 Na H2
【解析】根据原子或离子的核外电子排布，单质与水反应生成的氢气或氧气的物质的量判断出元素种类，结合元素周期律和相关单质及其化合物的性质分析判断。
A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，1molD单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子，则D为钠元素，A为氢元素，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，1molC单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）B气体单质，则B为氧元素，C为氟元素，则
（1）由上面的分析可知，A为氢，B为氧，C为氟，D是钠；（2）氟原子的结构示意图为，钠离子的结构示意图为；（3）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，所以H、O、F、Na四种元素的原子半径由小到大的顺序为H＜F＜O＜Na；（4）F2、Na单质分别与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（5）从以上两个反应中，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，可知F2和O2的氧化性：F2＞O2，H2和Na的还原性：Na＞H2。