（1）某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-在下列两种情况中，可能大量存在于此溶液中的是：
①当与铝反应后，生成Al3+时，原溶液可能存在的离子有______________ ；
②当与铝反应后，生成[Al(OH)4]-时，原溶液可能存在的离子有______________ 。
（2）若向100mL、0.1mol/L硫酸铝溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，反应后得到1.17g沉淀，则加入的NaOH溶液体积为_________。
（3）在200mL、0.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液中逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液250mL，试回答：
①写出分两步反应的离子方程式：_______、________。
②反应完全后，溶液中SO42-离子与Al3+离子的物质的量之比为________。
【答案】Mg2+、SO42-、H+ Ba2+、OH-、NO3- 90mL或130mL [Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 5：2
【解析】（1）溶液无色，则一定不存在Cu2+；①当与铝反应后，生成Al3+时，原溶液显酸性，H+一定大量存在，则一定不能大量存在HCO3-、OH-、NO3-（酸性溶液中硝酸根与金属反应得不到氢气），根据溶液的电中性可知一定存在SO42-，因此一定不存在Ba2+、Ag+，还可能存在的离子有Mg2+；②当与铝反应后，生成[Al(OH)4]-时，原溶液显强碱性，一定存在氢氧根离子，则一定不能大量存在Mg2+、H+、Ag+、HCO3-。根据溶液显中性可判断一定存在Ba2+，所以一定不能存在SO42-，还可能存在的离子有NO3-；
（2）在100ml 0.1mol/L的硫酸铝溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，如硫酸铝完全生成氢氧化铝，则沉淀的质量为：0.1L×0.1mol/L×2×78g/mol=1.56g，而此时为1.17g，说明硫酸铝并没有完全转化为氢氧化铝，此时n[Al(OH)3]=1.17g÷78g/mol=0.015mol，NaOH可能有两种情况，一是不足，二是使氢氧化铝部分溶解，当NaOH不足时，
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
3mol 1mol
x 0.015mol
则x=0.045mol，因此氢氧化钠溶液体积=0.045mol÷0.5mol/L=0.09L=90mL；
如使Al(OH)3部分溶解，则
①Al3++3OH-=Al(OH)3↓
0.02mol 0.06mol
②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
1mol 1mol
（0.02-0.015）mol （0.02-0.015）mol=0.005mol
两步反应共需要0.06mol+0.005mol=0.065mol，因此氢氧化钠溶液体积=0.065mol÷0.5mol/L=0.13L=130mL；
（3）①Na[Al(OH)4]先和酸反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3再和剩余的酸反应生成铝盐，所以两步反应的离子方程式分别是[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O、Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；
②[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O
1 1 1
0.04mol 0.04mol 0.04mol
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
1 3 1
0.02mol0.06mol0.02mol
根据以上分析知，n（SO42-）=0.05mol，n（Al3+）=0.02mol，所以n（Al3+）：n（SO42-）=0.02mol：0.05mol=2：5。