(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B极：O2＋4e－=2O2－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
(2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。
(3)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为____________________。
【答案】负 流出 锌 Zn-2e-=Zn2+ 没有 2H++2e-=H2↑
【解析】本题考查原电池工作原理，（1）负极上发生失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极：得到电子，化合价降低，发生还原反应，即A极是电池的负极，电子从负极经外电路流向正极，即从A极流出；（2）根据（1）的分析， 负极材料是Zn，依据电池反应，负极反应式为Zn－2e－=Zn2＋；（3）插入铜片，构成原电池，铁比铜活泼，铜作正极，此电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，铜片上气泡产生。