下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：
（1）⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。
（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）。
（3）④的单质和②的单质在点燃条件下生成物的电子式是_______；⑨的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。
（4）⑥与⑨形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_________________。
（5）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________。
（6）⑨的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________________
【答案】三 ⅥA F KOH HCl SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl NH3+HNO3=NH4NO3 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
【解析】首先根据元素在周期表中的相对位置判断出元素的种类，然后结合元素周期律和单质及其化合物的性质分析解答。
根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别是N、O、F、Na、Al、Si、P、S、Cl、K。则
（1）硫元素的原子序数是16，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是F；最活泼的金属元素是K，则元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH；（3）④的单质钠和②的单质氧气在点燃条件下生成物是过氧化钠，电子式是；氯元素的非金属性强于溴，则氯元素的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl；（4）⑥与⑨形成的化合物是四氯化硅，和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，根据原子守恒可知是硅酸和盐酸，反应的化学方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；（5）元素①的气态氢化物氨气与其最高价氧化物的水化物硝酸反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；（6）⑨的单质氯气与⑩的最高价氧化物的水化物氢氧化钾反应的离子方程式为Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。