某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式__________________________；
（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式____________；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为____________；
（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为___________；
（5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为________。
【答案】（1）CaCO3+2HCl==CaCl2 +CO2↑+H2O（2）100:44=X：8.8g；（3）80%；（4）10%（5）60g
【解析】根据质量守恒定律可以知道产生的二氧化碳的质量是=100+25+110.8-227=8.8克；设参加反应的碳酸钙的质量为X,生成的氯化钙的质量为Y，需要盐酸的质量为Z，
CaCO3+2HCl==CaCl2 +CO2↑+H2O
100 73 111 44
X Z Y 8.8克
列比例式得：100：X=73：Z=111：Y=44:8.8克 求得X=20克 Y=22.2克 Z=14.6克
碳酸钙的质量分数为=20／25×100%=80%，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=22.2／（227-5）×100%=10%；
需要的盐酸的质量分数=14.6克／100×100%=14.6%，设需要36.5%的浓盐酸质量为W，则：150×14.6%=36.5%W，解得W=60.