水的硬度会随着温度的改变而改变。重庆一中某化学兴趣小组利用现有的化学知识，用下图所示装置帮助化学实验室制取少量软水。
取实验室只含Ca(HCO3)2的硬水500.00ml（密度为ag/mL）进行实验（实验温度不超过100℃），A中发生的化学反应方程式：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑
实验前测得C的质量为100.00g，反应完全后测得C的质量为100.44g。
（1）浓硫酸的作用是_________。
（2）生成CO2 质量为________g。
（3）实验结束后烧瓶内有多少水垢(沉淀)生成（写出计算过程）？
（4）理论上可制得______g软水。原水的硬度为______度（提示：每一度即相当于每升水中含10.00mgCaO）。
【答案】（1）吸收水蒸气 （2）0.44 （3）1g （4）500a-1.26 112
【解析】(1)浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，故浓硫酸的作用是：吸收水蒸气
(2)装置C中的NaOH溶液时吸收二氧化碳气体，发生反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，由于实验前测得C的质量为100.00g，反应完全后测得C的质量为100.44g，故根据质量守恒定律，生成CO2 质量=100.44g-100.00g=0.44g
(3)根据化学反应：Ca(HCO3)2△CaCO3↓+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系，即可算出碳酸钙的质量
解：设碳酸钙质量为x
Ca(HCO3)2△CaCO3↓+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
100：44=x：0.44g
X=1g
(4)根据（3）的计算结果生成碳酸钙1g，二氧化碳质量0.44g，同时生成水为0.18g，故理论上可制得软水的质量=500a-1-0.44g+0.18g=500a-1.26，根据质量守恒定律，元素的质量不变，在500.00ml硬水中故1g碳酸钙相当于氧化钙的质量=1g×40%÷40/56×100%=0.56g=560mg，那么在每升水中含氧化钙560mg×2=1120mg，故原水的硬度=1120mg/10.00mg=112